1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Unsur 10 dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 membentuk senyawa dengan unsur Y yang konfigurasi elektronnnya 1s2 2s2 2p5. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah?

XY, ikatan ion
X2Y, ikatan kovalen
XY2, ikatan ion
XY2, ikatan kovalen
X2Y, ikatan ion

Jawaban: D. XY2, ikatan kovalen

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, unsur 10 dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 membentuk senyawa dengan unsur y yang konfigurasi elektronnnya 1s2 2s2 2p5. rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah xy2, ikatan kovalen.

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

nilai dari 200 yard sama dengan...ma.182,44b.182,54c.183,64 d.192,45

Bagas, Raffen Nyongki dan Daniel ingin mengetahui apakah waktu untuk mendidihkan air akan lebih cepat apabila airnya diberikan garam terlebih dahulu a … tau tidak. Bantulah mereka, menuliskan langkah langkah kerja/prosedur mengerjakan percobaan ini!

bantuin dong yg bisa

dari keempat balok tersebut yang massa jenisnya sama adalah....A. balok A dan B C. balok B dan CB. balok A dan C D. balok B dan D

Berikut yang bukan merupakan alat untuk mengukur waktu adalah a.jam mataharib.jam atomC.stopwatchd.neraca tiga lengan

apakah tragedi gas Bhopal, termasuk contoh kasus prinsip kimia hijau ke-1?Beri alasannya!Catatan:•Prinsip kimia hijau ke-i (pencegahan/mencegah Limbah … )•Jenis-jenis limbah: - Limbah cair- Limbah padat- Limbah gas- Dan limbah suara. NANTI GW FOLLOW, BANTUIN PLISS!!

Buatlah algoritma menggunakan flowchart dengan permasalahan a bagaimana cara membuat teh manis hangat

Rumus kimia dari suatu molekul zat yang memiliki 1 cantlet karbon, iv atom hidrogen, dan 1 atom oksigen adalah.... A. C₁₂H₂₂O₁₁ B. CO(NH2)2 C. C6H₁₂O6 D. … C₂H₂OH

No 1 2 3 4 Nama Senyawa Soda kue Asam sulfat Natrium klorida Asam asetat Rumus Senyawa NaHCO3 CH₂COOH NaCl H₂SO4 Pasangan data yang sesuai dari tabel … di atas adalah.... a. 1 dan iii c. i dan iv b. 3 dan four d. 2 dan 3 Perhatikan tabel berikut! Unsur Penyusun Na, H, C, O C, H, O Na, Cl H, S, O

Berikut adalah bahan dan peralatan kimia. |. Pemanas spiritus ||. Termometer Three. Gelas kimia lV. pendingin V. batu es Alat yang diperlukan untuk memi … sahkan campuran dengan metode sublimasi adalah A. I, III, dan V B. II, III, dan Four. C. 3, IV, dan 5 D. I, Three, dan IV

nilai dari 200 thou sama dengan...ma.182,44b.182,54c.183,64 d.192,45

bantuin dong yg bisa

dari keempat balok tersebut yang massa jenisnya sama adalah....A. balok A dan B C. balok B dan CB. balok A dan C D. balok B dan D

Berikut yang bukan merupakan alat untuk mengukur waktu adalah a.jam mataharib.jam atomC.stopwatchd.neraca tiga lengan

apakah tragedi gas Bhopal, termasuk contoh kasus prinsip kimia hijau ke-1?Beri alasannya!Catatan:•Prinsip kimia hijau ke-1 (pencegahan/mencegah Limbah … )•Jenis-jenis limbah: - Limbah cair- Limbah padat- Limbah gas- Dan limbah suara. NANTI GW FOLLOW, BANTUIN PLISS!!

Buatlah algoritma menggunakan flowchart dengan permasalahan a bagaimana cara membuat teh manis hangat

Rumus kimia dari suatu molekul zat yang memiliki ane atom karbon, 4 atom hidrogen, dan 1 atom oksigen adalah.... A. C₁₂H₂₂O₁₁ B. CO(NH2)ii C. C6H₁₂O6 D. … C₂H₂OH

No one 2 3 4 Nama Senyawa Soda kue Asam sulfat Natrium klorida Asam asetat Rumus Senyawa NaHCO3 CH₂COOH NaCl H₂SO4 Pasangan data yang sesuai dari tabel … di atas adalah.... a. 1 dan 3 c. 1 dan iv b. 3 dan 4 d. ii dan 3 Perhatikan tabel berikut! Unsur Penyusun Na, H, C, O C, H, O Na, Cl H, S, O

Berikut adalah bahan dan peralatan kimia. |. Pemanas spiritus ||. Termometer 3. Gelas kimia lV. pendingin V. batu es Alat yang diperlukan untuk memi … sahkan campuran dengan metode sublimasi adalah A. I, III, dan V B. II, Iii, dan IV. C. Three, 4, dan V D. I, Iii, dan Iv

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASANNYA one. Cantlet suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron ii,8,18,1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah.... Pembahasan: Jumlah elektron unsur tersebut = 29 sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah: 29X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 Elektron terakhir adalah 3d10 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ -2 -1 0 +1 +2 Jadi harga north = 3, Sub kulit d jadi Harga Harga l =2 m = +2 [Elektron terakhir jatuh pada angka +2 Due south = -1/2 [karena arah elekton terakhi kebawah] 2. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah.... a. northward = 3 ; 50 = 0 ; 1000 =0 ; s = -1/2 b. n = 3 ; 50 = 1 ; k =1 ; due south = +1/two c. n = iii ; l = ii ; m =-one ; s =+1/2 d. n = 3 ; l = 1 ; m =+ii due east. due north = 3 ; l = two ; m =+2 ; s = -1/2 ; s = +one/2 Pembahasan : jawaban d Harga yard tidak mungkin lebih besar dari harga l 3. Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital3p adalah... a. northward = 3 ; 50 = 2 ; m =-one b. n = 3 ; l = 1 ; thou =-1 c. n = 3 ; l = 2 ; thousand =+1 ; s = +i/ii ; s = +1/two ; s =+ane/2 d. northward = 3 ; l = two ; m =0 ; s = +ane/2 e. n = three ; fifty = 2 ; chiliad =+ii ; s = +1/2 Pembahasan : jawaban b 3p mempunyai harga n = three Jatuh pada sub kulit p sehingga harga l = i Harga thou antara -1;0;+ane Harga S antara +one/2 dan – ½ 4. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah... Pembahasan Ion X+ mempunyai 10 elektron Ion Ten+ artinya atom 10 melepas 1 elektron sehingga jumlah cantlet Ten = 10 + 1 = 11 Jadi Konfigurasi elektron cantlet X adalah 1s2 2s2 2p6 3s1 Elektron terakhir 3s1 ↑ 0 Sehingga harga due north= three; Sub kulit s harga l = 0; harga thou=0 dan harga s= +1/ii [arah ke atas] 5. Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4 ;fifty = 2 ; k=0 ; s = -ane/2, Maka jumlah elektron tidak berpasangan pada atom tersebut adalah.... Pembahasan northward = 4; fifty = 2 Artinya elektron terakhir adalah 4d mempunyai thou = 0 dan South=-one/ii sehingga orbitalnya sebagai berikut , ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ -ii -1 0 1 2 Elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron 6. Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu cantlet adalah north = 3; 50 = ii; m =+two; s= +i/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah... Pembahasan north = 3; l = two berada pada 3d, m =+2; due south= +i/2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ -2 -1 0 +one +2 Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah 1S2 2S2 ↑↓ ↑↓ 2P6 ↑↓ ↑↓ 3S2 ↑↓ ↑↓ 2P6 ↑↓ ↑↓ 4S2 ↑↓ ↑↓ 3d5 ↑ ↑ ↑ Semua tidak 1 1 three one three 1 berpasangan Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 + 1 + 3 + 1 + three + 1 = x ↑ ↑ 7. Konfigurasi elektron atom perak dan ion N3- pada keadaan dasar adalah: a. [Kr] 4d9 5s2 dan [He] 2s2 2p3 b. [Kr] 4d10 5s1 dan [He] 2s2 2p3 c. [Kr] 4d9 5s2 dan [He] 2s2 2p6 d. [Kr] 4d10 5s1 dan [He] 2s2 2p6 e. [Kr] 4d9 5s2 dan [He] 2s2 2p5 Jawab: Karena subkulit penuh terisi lebih stabil, maka konfigurasi elektron Ag bukanlah 4d9 5s2 melainkan 4d10 5s1. Konfigurasi elektron N adalah [He] 2s2 2p3. Konfigurasi elektron ion N3- tentunya memiliki tambahan 3 elektron, maka konfigurasinya menjadi 2s2 2p6. 8. Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat berturut-turut adalah 737,7 kJ/mol, 1451 kJ/mol, 7733 kJ/mol dan 11204 kJ/mol. Atom 10 memiliki elektron valensi sebanyak: a. ane buah b. 2 buah c. 3 buah d. iv buah eastward. v buah Jawab: Perbedaan yang jauh antara energi ionisasi kedua dan ketiga menandakan bahwa kedua elektron terdapat pada kulit yang berbeda. Jadi, jumlah elektron valensi atom X adalah ii buah. nine. Analisis pernyataan di bawah ini, untuk unsur dengan nomor cantlet 24 adalah: i] Mempunyai julah total orbital yang terisi sebanyak 12 ii] Mempunyai satu elektron valensi 3] Mempunyai enam elektron yang tidak berpasangan Yang benar adalah: a. 1, 2, 3 b. ane dan 2 c. two dan 3 d. one saja e. three saja Jawab: Konfigurasi elektron atom tersebut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [ingat prinsip Aufbau dan kestabilan subkulit penuh dan setengah penuh]. Berdasarkan aturan Hund, semua orbital 3d terisi, sehingga total orbital yang terisi adalah 15 buah [1 salah]. Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit dengan due north terbesar, dalam hal ini jumlahnya one [2 benar]. Jumlah elektron yang tidak berpasangan/tunggal adalah 6 buah [3 benar]. 10. Berapa jumlah elektron, proton dan neutronnya di dalam isotop-isotop berikut: a. One thousand: 19, 19, forty; Fe: 27, 27, 56 b. G: 19, xl, nineteen; Fe: 27, 56, 27 c. K: 40, nineteen, 21; Fe: 27, 27, 29 d. G: 19, 19, 21; Fe: 27, 27, two e. K: 40, 19, 21; Fe: 59, 27, 29 11. Cantlet Ca memiliki nomor atom 20. Tentukan: a] jumlah kulit yang terisi elektron pada cantlet Ca b] jumlah elektron valensi pada atom Ca dan letak kulitnya Pembahasan Dengan patokan berikut: 1000 - kulit i [n = 1], maksimal berisi 2 elektron. L - kulit 2 [due north = two], maksimal berisi 8 elektron. M - kulit 3 [n = 3], maksimal berisi 18 elektron. N - kulit 4 [n = four], maksimal berisi 32 elektron. O - kulit v [n = five], maksimal berisi 50 elektron. P - kulit 6 [n = six], maksimal berisi 72 elektron. Ca - xx elektron: K:2 L:8 Berhenti dulu, masih ada sisa 10 elektron lagi yang berarti lebih kecil dari 18. Sesuai tabel di atas kulit berikutnya akan terisi viii elektron. M:8 Masih sisa 2 elektron lagi, isikan di kulit berikutnya. N:2 Konfigurasi selengkapnya adalah: 1000:2 L:viii Thousand:8 Due north:two atau 20Ca : 2 viii eight 2 Sehingga: a] jumlah kulit yang berisi elektron ada 4. b] elektron valensinya ada ii berada di kulit North 12. Atom Br memiliki nomor cantlet 35. Tuliskan konfigurasi elektron pada atom tersebut! Pembahasan 35 elektron: Grand:ii L:8 Chiliad : 18 Masih sisa 7 elektron, berarti < eight, sisa elektron semuanya masuk kulit berikutnya. N:7 Selengkapnya: 35Br : 2 8 xviii 7 13. Bila Al [nomor atomnya = 13] membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah ….. a. 4S2 4P6 b. 2S2 2P6 c. 6S2 2P6 d. 3S2 3P6 e. 2S2 Konfigurasi Al : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 Ion Al3+ berarti melepaskan three elektron terluarnya [elektron valensinya], maka konfigurasi elektron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan elektron terluarnya adalah 2S2 2P6. fourteen. Lima unsur A,B,C,D dan Eastward masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut : a. 1S2 2S2 2P6 3S1 b. 1S2 2S2 2P6 3S2 c. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 d. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1 e. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 5S1 pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama adalah … a. A dan B c. A dan Due east b. A dan C due east. A dan D d. D dan E Dalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan i. fifteen. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1S2 2S2 2P6 2S1 mempunyai sifat … a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperioda b. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2 c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam air d. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCl east. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda Unsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion positif Ten+, sedangkan unsur Cl terletak pada golongan VIIA mempunyai kecenderungan menerima ane elektron membentuk ion Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk dari kedua ion tersebut adalah senyawa halida dengan rumus : XCl. 16. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital … a. eight c. xiii b. 10 d. xiv e. fifteen 27X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Orbital pada 1S2 = 1; 2S2 = 1; 2P6 = iii; 3S2 = 1; 3P6 = 3; 3d7 = v; 4S2 = 1. Jadi jumlah orbital untuk 27X = one + 1 + three + 1 + 3 + five + 1 = 15 17. Konfigurasi elektron atom Iron [Ar] 3d6 4S2 jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah … a. 1 c. 3 b. 2 d. 4 due east. 5 3d 4s Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 4 elektron. eighteen. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah … a. n = ii; fifty = 0; chiliad = 0; due south = – 1/two d. n = 2; fifty = 1; m = -1; s = + i/2 b. northward = 2; l = 1; m = 1; s = +1/two e. n = 2; l = 1; m = -i; south = – 1/2 c. n = 2; l = ane; 1000 = 0; s = – i/two Unsur X mempunyai nomor cantlet = 8. Konfigurasi elektronnya : 1S2 2S2 2P4` thou = -1 0 +1 Jadi 4 bilka untuk elektron terakhir adalah : n =ii; l=one; m = -1; s = -1/2 xix. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah … a. P dan Q c. P dan R b. Q dan South d. S dan T due east. R dan T P : 1S2 2S1 = Golongan IA, Perioda ii Q : 1S2 2S2 2P6 3S2 = Golongan IIA, Perioda three R : [Ar] 4S1 = Golongan IA, Periode 4 S : [Ar] 3d10 4S2 4P3 = Golongan VA, Periode 4 T : [Kr] 4d10 5S2 5P5 = Golongan VIA, Periode 5 20. Jelaskan yang dimaksud dengan orbital! Jawab : Orbital adalah daerah dengan tingkat ditemukannya elektron tinggi atau tempat beredarnya elektron dalam lintasan. 21. Suatu unsur dengan nomor cantlet 26 mempunyai konfigurasi elektron …. a. 1s² 2s² 2p6 3p6 4s² 4p6 b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d8 c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d5 4s² 4p1 d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d4 4s² 4p² e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 3d6 26X = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 3d6 22. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion 10- adalah …. a. 1s² 2s² 2p6 4s² 3d10 4p5 b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p5 5s1 c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p4 e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4p1 4p5 Ion X- menyatakan unsur X yang menerima ane elektron. Jumlah elektron ion 10- = 35 + 1 = 36 elektron. Sehingga konfigurasi elektron ion 10- adalah : 1s² 2s² 2p63s² 3p63d10 4s² 4p6 23.Suatu unsur Z dalam sistem periodik terletak pada golongan III B periode ke empat. Jika jumlah neutron unsur tersebut 24, konfigurasi elektron unsur Z dan notasi unsur adalah ... Konfigurasi Elektron [Ar] 4s1 3d2 [Ar] 4s2 3d1 [Ar] 4s2 3d1 [Ar] 3d2 4s1 [Ar] 3d2 4s1 Notasi Unsur A 24 21Z B 24 21Z C 45 21Z D 45 21Z E 45 24Z Golongan Iii B periode 4 konfigurasi elektron : [Ar] 4s2 3d1 Jumlah elektronnya = 21 Massa atom / bilangan massa = 21 + 24 = 45 Notasi unsur : 21Z45 Wacana berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 sampai dengan 4. Perhatikan kemungkinan nilai bilangan kuantum dari kimia unsur berikut ini : 1. Unsur A : n = 2; ℓ = 1; g = -1; s = + 2. Unsur B : northward = ii; ℓ = 1; k = 0; s = 3. Unsur C : due north = two; ℓ = 1; m = 0; s = + 4. Unsur D : n = 3; ℓ = i; m = -1; due south = v. Unsur E : n = 3; ℓ = one; m = 0; s = 24.Unsur D dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode ... a. golongan Two A periode 2 b. golongan III A periode 2 c. golongan VA periode 3 d. golongan VIA periode three e. golongan VIIA periode 3 Unsur D : n = three; ℓ = 1; m = -1; southward = 3p4 -ane 0 +ane Konfigurasi elektron = [Nc] 3s2 3p4 Golongan VIA periode 3 25. Bentuk molekul dan sifat senyawa yang terjadi jika unsur E dan unsur A berikatan adalah ... a. linier dan non polar b. tetrahedral dan non polar c. segitiga datar dan non polar d. oktahedral dan polar due east. bentuk Ѵ dan polar Unsur E : Golongan VII A periode 3 Unsur A : n = ii; ℓ = 1; thousand = -1; south = + 2p1 -i 0 +i Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p1 Bentuk molekul AE3 : segitiga datar non polar 26.Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk jika unsur C berikatan dengan unsur Due east adalah ... a. C2E ; ion b. C2E3 ; kovalen c. CE4 ; kovalen d. C3E2 ; ion e. C4E ; kovalen Jawab : C Unsur C : due north = 2; ℓ = 1; m = 0; s = + 2p2 0 Konfigurasi electron : [He] 2s2 2p2 Unsur East : n = three; ℓ = i; m = 0; southward = - Unsur C / karbon

3p5 konfigurasi electron : [Ne] 3s2 3p5 Cℓ Rumus kimia : C Cℓ4 atau CE4 ikatan : kovalen non polar

Video yang berhubungan